cho 4 8g mg tác dụng vừa đủ với m gam dd hcl 14,6%
a. tính giá trị m và thể tích hidro
b C% muối thu đc
cho 13g zn tác dụng vừa đủ vs 200g dd H2SO4
a tính C% đ h2so4 đã dùng
b tính c% dd muối thu đc
Những câu hỏi liên quan
1.cho 4 8g mg tác dụng vừa đủ với m gam dd hcl 14,6%
a. tính giá trị m và thể tích hidro
b C% muối thu đc
2. cho 13g zn tác dụng vừa đủ vs 200g dd H2SO4
a tính C% đ h2so4 đã dùng
b tính c% dd muối thu đc
mik đg cần gấp mai nộp ai nhanh nhất mik đánh dấu cho nha mãi iuu
cho 4, 8g mg tác dụng vừa đủ với m gam dd hcl 14,6%
a. tính giá trị m và thể tích hidro
b C% muối thu đc
Mg+2HCl->MgCl2+H2
0,2--0,4---------0,2
nMg=4,8\24=0,2 mol
=>VH2=0,4.22,4=8,96l
=>mHCl=0,2.95=19g
=>mdd=130g
Đúng 0
Bình luận (0)
Mg+2HCl->MgCl2+H2
0,2--0,4---------0,2----0,2
nMg=4,8\24=0,2 mol
=>VH2=0,2.22,4=4,48l
=>mHCl=0,2.95=19g
=>mdd=130g
=>C%=0,2.95\130.100=14,61%
=>m đ muối =4,8+19-0,4=23,4g
=>C%=0,2.
Đúng 0
Bình luận (0)
PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
a) Ta có: \(n_{Mg}=\frac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,4mol\\n_{H_2}=0,2mol\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ddHCl}=m=\frac{0,4\cdot36,5}{14,6\%}=100\left(g\right)\\V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
b) Theo PTHH: \(n_{Mg}=n_{MgCl_2}=0,2mol\) \(\Rightarrow m_{MgCl_2}=0,2\cdot95=19\left(g\right)\)
Ta có: \(m_{H_2}=0,2\cdot2=0,4\left(g\right)\)
Mặt khác: \(m_{dd}=m_{Mg}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=104,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\frac{19}{104,6}\cdot100\approx18,16\%\)
Đúng 0
Bình luận (0)
bài 1:Cho 6,5g Zn tác dụng vừa đủ với 200g dd HCl tạo thành dd ZnCl2 và khí H2.a/Tính khối lượng HCl đã phản ứng?b/ Tính thể tích khí H2 thoát ra(đktc)?c/Tính khối lượng dd sau phản ứng?Bài 2:Cho 4,8g Mg tác dụng vừa đủ với 100g dd HCl tạo thành dd MgCl2 và khí H2.a/Tính khối lượng HCl đã phản ứng?b/Tính thể tích khí H2 thoát ra(đktc)?c/Tính nồng độ phần trăm của dd sau phản ứng?MỌI NGƯỜI ƠI GIÚP VỚI Ạ!!! làm ơn SOS
Đọc tiếp
bài 1:Cho 6,5g Zn tác dụng vừa đủ với 200g dd HCl tạo thành dd ZnCl2 và khí H2.
a/Tính khối lượng HCl đã phản ứng?
b/ Tính thể tích khí H2 thoát ra(đktc)?
c/Tính khối lượng dd sau phản ứng?
Bài 2:Cho 4,8g Mg tác dụng vừa đủ với 100g dd HCl tạo thành dd MgCl2 và khí H2.
a/Tính khối lượng HCl đã phản ứng?
b/Tính thể tích khí H2 thoát ra(đktc)?
c/Tính nồng độ phần trăm của dd sau phản ứng?
MỌI NGƯỜI ƠI GIÚP VỚI Ạ!!! làm ơn SOS
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\
pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,1 0,2 0,1 0,1
\(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\
V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\\
m_{\text{dd}}=6,5+200-\left(0,1.2\right)=206,3g\)
bài 2 :
\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\
pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
0,2 0,4 0,2 0,2
\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g\\
V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\
m\text{dd}=4,8+200-0,4=204,4g\\
C\%=\dfrac{0,2.136}{204,4}.100\%=13,3\%\)
Đúng 2
Bình luận (0)
cho 13g Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohidoric
a) tính thể tích H2 ở (đktc)
b) Tính khối lượng muối sau phản ứng
c) Tính nồng độ % của 200g dd axit clohidoric đã dùng
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(Đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ b,m_{ZnCl_2}=136.0,2=27,2\left(g\right)\\ c,n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ C\%_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5}{200}.100\%=7,3\%\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Cho 13g Zn tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl và thu đc dung dịch X và V (đktc)
a/ Tìm giá trị của V
b/Cô cạn dung dịch X thì thì thu đc bao nhiêu gam muối khan ?
c/tính nồng độ mol (Cm)của dung dịch HCl ban đầu và của muối có trong dd X
cho m gam kẽm tác dụng vừa đủ với 200 g dd H2SO4 49%.
a) tính giá trị của m?
b) tính thể tích H2 sinh ra ở 27 độ C và 1 áp mốt phe ?
c) tính nồng độ phần trăm của muối kẽm sunfat trong dd thu được sau phản ứng ?
a,\(m_{H_2SO_4}=49\%.200=98\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{98}{98}=1\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Mol: 1 1 1 1
⇒ m = 1.65 = 65 (g)
b, \(V_{H_2}=1.24=24\left(l\right)\)
c, \(m_{ZnSO_4}=1.161=161\left(g\right)\)
mdd sau pứ = 65+200-1.2=263 (g)
\(\Rightarrow C\%_{ddZnSO_4}=\dfrac{161.100\%}{263}=61,22\%\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 4,8g Mg tác dụng vừa đủ với 400ml dd h2so4(l)
a Tính khối lượng muối tạo thành
b Tính V h2 thu được tại đktc
c Tính Cm h2so4 đã dùng
b1,cho 13g kẽm tác dụng vừa đủ với V ml dd axit clohidric 0,5M a,Tính V(thể tích axit HCL cần dùng)
b,tính thể tích H2 thoát raở đktc
b2,cho 5,4g nhôm td vừa đủ với m gam dd H2SO4 10%
a, tính M(khối lượng axit cần dùng)
b,tính thể tích khí H2 thoát ra được
Bài 1 :
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0.2\left(mol\right)\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(0.2........0.4....................0.2\)
\(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0.4}{0.5}=0.8\left(l\right)\)
\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Bài 2 :
\(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(0.2..........0.3.............................0.3\)
\(m_{H_2SO_4}=0.3\cdot98=29.4\left(g\right)\)
\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{29.4\cdot100}{10}=294\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 11 g hỗn hợp Al,Fe tác dụng với dd HCl vừa đủ thu đc 8,96 lít khí
a)tính % theo khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp
b)thể tích dd HCl 8M phản ứng
c)Dd muối tác dụng 250gam dd AgNO3 a% thu b gam chất kết tủa .giá trị a,b=?
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+3H_2\\ Đặt:n_{Al}=a\left(mol\right);n_{Fe}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=11\\1,5a+b=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ a,n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,4=0,8\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,8}{8}=0,1\left(l\right)\\ b,FeCl_2+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+2AgCl\downarrow\\ AlCl_3+3AgNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+3AgCl\downarrow\\ n_{AgCl}=n_{AgNO_3}=3.n_{AlCl_3}+2.n_{FeCl_2}=3.a+2.b=3.0,2+2.0,1=0,8\left(mol\right)\\ \Rightarrow a=\dfrac{170.0,8}{250}.100=54,4\%\\ b=m_{\downarrow}=m_{AgCl}=0,8.143,5=114,8\left(g\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)